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    快乐十分天津开奖结果:百度 2.2.1-3氧气和氧化doc_图文

    北京十一选五开奖结果 www.frdg.net 2.2.1-3 之 2.2.1 氧气和氧化(一) 知识与技能:了解氧气的物理性质;通过观察能说出硫、铁在氧气中燃烧的现象,能写出两 个化学反应的文字表达式;知道氧化物的概念,并能列举常见的氧化物。 过程与方法:初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。 情感、态度与价值观:通过观察和分析实验现象,培养观察能力和分析能力。 。 教学重点:氧气的性质。 教学难点:氧化物的概念。 点击本节考点:2.2.1 知道氧气的主要物理性质——水中的溶解性、密度等,化学性质及用 途。(考试要求 a)2.2.2 知道检测氧气的方法。(考试要求 a)2.2.3 知道氧化反应及常见类 型(缓慢氧化、剧烈氧化)(考试要求 a)2.2.4 知道典型金属和非金属在空气(氧气)中燃 烧的现象及产物,如镁、铁、硫、碳、氢气等。(考试要求 a)2.2.5 掌握实验室制取氧气的 实验原理、装置和主要步骤。(考试要求 c)2.2.6 知道催化剂和催化作用。(考试要求 a) 2.2.7 知道可燃物燃烧的条件。(考试要求 a)2.2.8 掌握灭火的原理和常用方法。(考试要 求 b)2.2.9 知道火灾自救的有效措施。(考试要求 a) 课堂设计: #情境导入:在日常生活、生产中,我们经??梢钥吹饺缦乱恍┫窒螅撼烦删筒挥没嵘?, 新买的铝制饭盒不久后表面便会失去金属光泽而变暗,橡胶制品使用长了会发生老化等。 你认为上述现象的产生都与哪种物质有关? 答:氧气。 一氧气的物理性质 1 氧气,是一种非金属单质。氧气由氧元素组成。由氧分子构成的,氧分子是由氧原子构成 的。每个氧分子是由两个氧原子构成的。 #实验 1:按课本 37 页活动要求完成实验(实验用的氧气课前准备好) ,并记录相关实验现 象。 ⑴氧气是无色的,呈气态。 ⑵氧气没有气味。 #说明:闻气味时,应在瓶口上方用手轻轻扇动,让少量气体飘入鼻孔。不可以将鼻孔直接 凑到瓶口去闻气体的气味。 (思考这样做是为了什么。 ) 4 常温下 1 升水中大约只能溶解 30 毫升的氧气,因此氧气不易溶于水。 #思考:用什么例子能说明天然水中溶有氧气? 答:鱼类等水生生物能在天然水中生存,这个例子就可以说明水中溶有氧气。氧气能够溶于 水,水中的鱼类就是依靠吸入溶于水的氧气而生存的。 #应用:试应用科学知识解释“夏天,鱼儿浮头”的原因。 答夏天温度较高,水中的溶解氧减少,鱼儿会跃出水面呼吸空气中的氧气。这一现象说明水 中溶解的氧气的量比较少。 #标准状况下,氧气的密度为 1.429 克/升,比空气的密度略大。 (空气的密度是 1.29 千克每 立方米=1.29 克/升.) 5 #氧气在气压 1.01ⅹ1 0 帕时,-183 摄氏度时液化成淡蓝色的液体,在-218 摄氏度时凝固 为雪花状的蓝色固体。 #氧气的检验:氧气可使带火星的木条复燃,说明氧气能支持燃烧。

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    #归纳:氧气的物理性质:常温下,氧气是一种无色、无味的气体,不易溶于水。在标准状 况下,氧气的密度比空气略大。液氧呈淡蓝色,固态氧呈雪花状的蓝色。 二氧气的化学性质:氧气是一种化学性质较活泼的气体,能支持燃烧,但本身不能燃烧,在 一定条件下(在点燃或高温条件下)可以跟许多物质发生化学反应。 *氧气能使带火星的木条复燃。

    #实验 2:铁和氧气反应。 取一根光亮的细铁丝并将其绕成螺旋状,一端系上一根火柴,另一端系在一根粗铁丝上,点 燃火柴,待火柴将要烧完时,立即伸进盛有氧气、瓶底预先装有少量水或铺有一层细沙的集 气瓶里。观察、记录实验现象,并解释一些现象形成的原因。 ⑴细铁丝在空气中能燃烧吗?为什么?答不能。因为氧气纯度不够。 #细铁丝为什么要绕成螺旋状?答为了增大铁丝与氧气的接触面积, 有利于化学反应的进行。 #该实验铁丝的一端为什么要系上火柴(另一端系在一根粗铁丝上) ,它的作用是什么? 答: 该试验中火柴的作用是预热, 使铁丝在伸到集气瓶中时有足够的温度。 作用是引燃铁丝。 ⑵描述细铁丝在氧气中燃烧的现象?答剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色 固体。 (其中生成一种黑色固体,表明这个变化是个化学变化。有新物质黑色固体生成) *火星四射的原因是:铁丝是不纯净的,铁丝中含有碳。 (联系镁条燃烧时,发出耀眼白光, 无火星。 ) ⑶用手触摸集气瓶壁有什么感觉?答温度较高。说明反应中放出大量的热。 ⑷为什么要在集气瓶中装少量水或在集气瓶底铺一层细沙?答防止铁丝燃烧时溅落的熔化 物炸裂瓶底。因为铁丝在燃烧时放出了大量的热。 *若在集气瓶底装了水,集气瓶还是炸裂,其可能原因是燃着的铁丝碰到集气瓶内壁。 ⑸试解释在空气中点燃细铁丝与在氧气中点燃细铁丝所产生的现象不同的原因。 答细铁丝能否燃烧与氧气的浓度有关。 空气中的氧气浓度较小, 所以细铁丝不能在空气中燃 烧,而能在氧气中剧烈燃烧。 #文字表达式:铁+氧气→→四氧化三铁。 (注意反应物、生成物、反应条件、实验现象、实 验结果) #实验 3:硫和氧气反应。 在铺有细沙的燃烧匙里放入少量的硫,在酒精灯火焰上加热,直至燃烧,观察其现象。然后 把燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里,观察燃烧的现象,闻一闻气味,并用手试触瓶壁。 ⑴说说硫在空气中和氧气中燃烧的现象。 答硫在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色;在氧气燃烧时,火焰成明亮的蓝紫色,两个反应都有 刺激性气味的气体生成,都放出热。//硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,反应生成具 有刺激性气味的气体,该气体较二氧化硫。 ⑵反应生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫,它是酸雨形成的重要原因。 ⑶比较硫在空气中和氧气中燃烧的实验现象,解释导致现象不同的原因。 答氧气浓度不同。 #文字表达式:硫+氧气→点燃→二氧化硫;式中硫和氧气表示反应物,点燃表示反应条件, 二氧化硫表示生成物。 #实验 4:蜡烛在氧气中燃烧。 ⑴取一支蜡烛,在空气中点燃,然后在其上方罩一个干净的小烧杯,观察烧杯内壁,会发现 有小水珠生成。

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    ⑵将燃烧的蜡烛放入氧气瓶中,盖上毛玻璃片,观察到蜡烛剧烈燃烧,发出白光,产生大量 的热。待反应停止,迅速向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡后石灰水变浑浊。说明产物中有 二氧化碳。 #讨论: 根据上述实验现象,写出铁丝、 硫、蜡烛在氧气中燃烧的化学方程式。 (用文字表示) 铁+氧气-点燃-四氧化三铁;硫+氧气-点燃-二氧化硫; 蜡烛+氧气-点燃-二氧化碳+水。 #思考:上述实验说明了氧气具有什么性质? 答氧气的化学性质活泼,能与许多物质发生化学反应,能支持燃烧。 #归纳: 物质在空气和氧气中燃烧现象的比较 反应物 发 生 反 反应现象 生成物 应 的 条 在空气中 在氧气中 件 木炭与氧气 点燃 持续红热,无烟、 剧烈燃烧(燃烧更旺) , 二氧化碳 (能使 无焰(木炭红热) 发出白光,放出热量,生 澄 清 石 灰 水 变 成一种无色气体。生成的 浑浊) 气体能使澄清石灰水变 浑浊。 硫与氧气 点燃 持续燃烧,放热, 发出明亮的蓝紫色火焰, 二氧化硫 (有刺 生成一种无色、有 放 出 热 量 , 生 成 一 种 无 激性气味) 刺 激 性 气 味 的 气 色,有刺激性气味的气 体,有隐约可见的 体。 淡蓝色的火焰。 红磷与氧气 点燃 发出黄白色火焰, 剧 烈 燃 烧 , 生 成 大 量 白 五氧化二磷 (固 产生大量白烟,伴 烟,白烟易溶于水。放出 体小颗粒) 随着放热 热量, 铁与氧气 点燃 灼成红热,离火后 用火柴引燃后,能持续剧 四氧化三铁 变冷。 烈燃烧,火星四射,放出 热量,将铁丝熔成小球, 生成黑色固体。 蜡烛 (主要成 点燃 发出黄白色光亮火 放出热量,瓶壁有雾珠, 水和二氧化碳 分是石蜡) 与 焰,火焰分层,放 还有无色、能使澄清石灰 氧气 出热量,少有黑烟。 水变浑浊的气体生成。 镁 点燃 剧烈燃烧,发出耀 剧 烈 燃 烧 , 发 出 耀 眼 白 氧化镁 眼白光,生成白色 光,生成白色固体。 固体。 ( “白光”的 有镁、铝、木炭在 氧气中燃烧。 ) #红磷与氧气反应例子:①灯泡中如果有氧气存在,则灯丝由于与氧气发生反应而很容 易被烧坏。因此,在灯泡内常封入一种暗红色的固体物质,用来吸收掉灯泡内的氧气以延长 灯泡的寿命。这种物质是红磷。②田径赛场上发令枪击发时,除发生爆炸的响声外,还在击 发的同时发出一股白烟,裁判员可以凭借白烟获得出发的信息,为了这种白烟,在被击发的 物质中可能含红磷③ *通过物质在空气中和氧气中对比可知:在一定范围内,反应物的浓度越高(反应物间 的接触面积越大) ,反应越剧烈。 三、氧化物 #概念:氧化物是指由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。 #氧化物是含氧化合物,且只有二种元素组成。
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    #应用判断下列物质是否为氧化物,并说明理由。 H2O:是。它是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。 K Cl O3 =答不是。含三种元素。 Fe Cl 2 +答不是。没有氧元素。 O3 =答不是。不是化合物。 C O 2 和 C O 的混合气体:答不是。因含有两种物质,是混合物。 #讨论:通过上述判断,你能概括一下某一物质是否为氧化物的方法吗? 答限制条件:该物质是化合物,且该化合物只由两种元素组成。依据两种元素中有一种 是氧元素。#讨论:说一说空气中有哪些常见的氧化物。 答:C O 2 、H2O 等。

    #教学反思: &考题?。?br />
    (2010.浙江义乌) 2.下列实验操作中,正确的是



    .浙江台州) .下列各图所示的实验操作中,正确的是

    .检查装置的气密性 .点燃酒精灯 .制取氧气 .滴管滴加液体 ( .浙江温州) .下列物质在氧气中燃烧,其中可观察到火星四射现象的是

    (2009 浙教杭) 据报道,科学家发明了一种 月球制氧机 ,这种 月球制氧机 可利用聚焦

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    太阳能产生的高温加热月球土壤,制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有() 氧化物 氧气 水 氧元素 (09 浙温) .下列实验操作不正确的是

    .熄灭酒精灯 .闻气味 给试管内液体加热 .滴加试液 (09 浙绍)1.下列图示的实验操作中正确的是( C)

    (2009 浙教衢)28.如图所示为实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置,请写出 该反应的化学方程式 ▲ ;此反应属于基本反应类型中的 ▲ 反应。 第 【 (09 浙嘉) .下列所示的实验操作正确的是 】 题图

    (09 浙义) 、如图所示是硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验示意图。这两个反应( 、都放出热量 、都生成气体 、都能在常温下反应 、都产生蓝紫色火焰 (09 浙温) . 在实验室中用 做为 分解制氧气的催化剂, 化学方程式为:



    小明查阅资料得知, 、 等氧化物也能对 的分解 起催化作用。小明想知道它们的催化能力是否相同,在实验室进行相关 实验,获得实验数据如下表:

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    在催化剂的回收过程中,要进行过滤操作,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 本实验中,三种催化剂的催化能力最弱的是 。 利用表中数据,请计算第 组实验中分解的 的质量。 漏斗 (或氧化铜) 解:设反应分解氯酸钾质量为 克

    245 克 答: (09 浙台)32. 实验室常以 MnO2 为催化剂分解 H2O2 制取氧气,请写出此反应的化学方程 式 ▲ ;小柯在科普读物中查得一些蔬菜提取液也可催化 H2O2 分解,为此,他设计并进行 了如下实验: ① 将5克新鲜莴笋剪碎,放入研钵中,加入少量石英砂,进行快速充分研磨。然后,向 研磨液中加入适量蒸馏水搅拌,再用纱布过滤即得莴笋提取液。 ② 用注射器吸入3%的H2O2溶液5毫升,并将针管内的气体排出,然后尽快吸入5毫升的 莴笋提取液,密封注射器端口。室温下置于试验台上,每分钟记录一次氧气的生成 量(注射器内体积的增加量),历时10分钟,求平均值。 MnO 2H2O2 2H2O ③ 用同样的方法分别测出加入菠菜、白菜提取液后的每分钟 2 + 氧气生成量。 蔬菜 每分钟氧气生成量 得到的实验数据如下表(室温20℃,pH值为7): 名称 (毫升/分钟) (1)上述实验还不足以证明蔬菜提取液具有催化 1.55 莴笋 H2O2分解的作用,还需补充怎样的实验? ▲ 。 0.7 白菜 设置吸入5毫升3%的H2O2并吸入5毫升蒸馏水为对照 0.9 菠菜 实验(只写“对照实验”得1分,写对实验设计得1 分) (2)后来,小柯又做了“不同pH值的莴笋提取液 氧 气 催化分解H2O2”的实验,得到数据并绘成如右图曲 生 成 线,分析曲线你能得出什么结论? ▲ 。在pH 量 为4-7时, 莴芛提取液对H2O2的催化作用随pH增加而 ( 毫 增加;在pH为7时,莴芛提取液对H2O2的催化作用 升 分 最强;在pH为7-10时,莴芛提取液对H2O2的催化作 钟 ) 用随pH增加而减少(以上三个方面写对一种即得2 分, 仅写 “蔬菜提取液对H2O2的催化作用受pH影响” 得1分) 第 题图 嘉 22.氮化硅(Si3N4)是一种新型的材料, 它的硬度大、 熔
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    O2 ↑

    点高、化学性质稳定。工业上制取氮化硅的化学反应方程式为 3Si+2N2 1300?C Si3N4 。该反应属于何种反应类型? 。 衢 年 月 日,我国成功实现奥运圣火在珠穆朗玛峰的传递。登山的火炬手必须携带 氧气瓶。 这里氧气的作用是供火炬手 。 火炬中的燃料燃烧需要氧气, 这是利用氧气的性质。 火炬燃烧时把燃料的 能转化为内能和光能。 温 30.小明在科学课上学习了氧气的实验室制法后,想用其他方法制取氧气。他请教老师 后,决定用二氧化碳和过氧化钠反应来制取 氧 气 , 该 反 应 原 理 为 : 2Na其实验装置如图所示: 202+2C02=2Na2C03+02, (1)用向上排空气法收集氧气, 如何检验氧气 已收集满? ▲ 。 (2)C 装置中澄清石灰水的作用是 ▲ (3)为了收集到干燥的氧气, 应将气体干燥装 置接在图中哪两个装置之间 ? ▲ (填字母)。 台 .春节时,小阳发现很多小朋友在玩 擦擦炮 。小阳对 撼擦炮 引燃头的化学成分 产生浓厚兴趣。 他从资料上获悉:引燃头中通常含有 、 、 等物质中一种或几种, 会与 发生化学反应,反应方程式为: 为验证引燃头成分,小阳进行了如下实验: ① 刮取引燃头,小心研碎,用适量蒸馏水充分浸泡后过滤,残渣为灰黑色固体。 ② 取适量过氧化氢溶液放人试管, 再加人上述灰黑色固体少许, 溶液中很快产生大量气泡, 该气体能使带火星木条复燃。 ③ 往装有滤液的烧杯中加人过量 , 回答下列问题: ( )灰黑色固体中含有 ,该固体在过氧化氢分解反应中起 作用。 ( )步骤③ 中出现白色沉淀的原因(用化学方程式表示) 。 ( )小阳点燃 擦擦炮 时还闻到一股刺激性气味。 ( )据所有实验现象可知, 擦擦炮 引燃头的成分有 。 绍 32.某研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后,知道催化剂(Mn02)能改变 化学反应速率。到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢? 【小组讨论】 :甲同学观点:化学反应速率与反应物的质量分数有关乙同学观点:化学反应 速率与反应温度有关丙同学观点: 【设计实验】 :他们设计并进行了以下 4 次实验 实验次数 H202溶液 H202溶液 催 化 剂 反应温度 收集气体 所需时间/秒 质量分数% 用量/毫升 (Mn02) 甩 量 / /℃ 体积/毫升 克 30 5 O 85 2 3.8 ① ② ③ ④ 15 5 30 2 2 5 0.1 0.1 O 20 20 55 2 2 2 2.8 7.4 10.5

    (1)请你写出第② 次实验中所发生的化学反应方程式 _________; (2)② 和③ 实验证明甲的观点是正确的,_________实验证明乙的观点是正确的(填字母);A.① 和② 8.③ 和④ C.① 和④ (3)由以上实验还能得出:其他条件相同时,反应温度越高或反应物的质量分数越大,则反 应速率_________; (4)通过查阅资料,他们还发现许多金属盐(如 FeCl。 、CuS0。等)对双氧水的分解具有催化作 用。那么,铁盐和铜盐的催化作用哪个强呢?他们设计了如图的实验,并以两支试管中产生
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    气泡的快慢来判断结果, 小聪同学提出将 CuS0。 溶液改为 CuCl。溶液更合理。仿照小聪思路,你认为还可以作何改 进? _________。 丽 34.小华对奶奶使用的 “氧立得便携式制氧器” (如图 1) ,产生了兴趣,阅读使用说明书,了解了 它的原理(如图 2) :制氧剂甲是一种白色固体,催化 剂乙是一种不溶于水的黑色固体。甲剂与乙剂在反应 仓中与水发生化学反应制造出氧气。 【查阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体,溶于水时, 生成碳酸钠和过氧化氢,可用于制取氧气。 【提出问题】甲剂的化学成分是过碳酸钠吗? 图 图 【实验与结论】 小华把甲剂和乙剂带到实验室, 在老师的指导下, 验证出甲剂是一种钠盐后, 接着进行以下实验: (1)用甲剂和乙剂制取氧气。

    根据上图 2 原理,组装气体发生装置时,需要上述仪器中的 ▲ (填字母) ; (2)用向上排空气法收集并用带火星的木条检验出生成的气体是氧气,这是利用了氧气 ▲ 的性质; (3)取少量上述反应后的溶液,加入稀盐酸,发现有气泡产生,将生成的气体通入澄清石 灰水,澄清石灰水变浑浊,由此可得出:反应后的溶液中含有 ▲ 离子; (4)通过实验,小华得出结论:甲剂就是过碳酸钠。小华的结论表述不够准确,准确的结 论应该表述为 ▲ 。 嘉 .下列各图是气体的发生装置和收集装置示意图,请根据装置图回答下列问题: 实验室用双氧水和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用 (填装置的编号),如果要用E装 置来收集氧气,则气体应从 (填字母)端通入。

    嘉 . 食品受潮后更易变质, 因此许多食品包装中常放置干燥剂。 其中生石灰(CaO)和硅胶(主 要成分是二氧化硅)是常用的干燥剂,生石灰和二氧化硅都属于 A. 酸 D.碱 C.盐 D.氧化物 金 .光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝,是信息高速公路 的基础材料,在通讯、医疗、科技等领域都有广泛应用。二氧化硅( )属于 .氧化物 .酸 .碱 .盐 嘉 .小红同学做了下列实验.其中操作合理的是 衢

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    题图

    .如图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置 图,下列关于氧气制取和收集的实验操作错误 的是 .. .往试管里装药品前必须检验装置的气密性 .给试管里药 品加热前要先给试管预热 .要等到气泡连续均匀放出才能开始收集气体 .实验结束 时,应先熄灭酒精灯然后把导管口移出水面 台 .蜡烛的主要成分是石蜡,刚熄灭时,烛芯会冒出一缕白烟,燃着的火柴只碰到白烟, 便能使蜡烛复燃,如图所示。此白烟可能是 .氮气 .水蒸气 .二氧化碳 .石蜡的固体小颗粒 16 某公园的~个水上运动项目,封闭塑料球内充有 3m3 左右的空气,小朋 友可以漂浮在水中玩耍,但在球内时间不能太长。下列选项中,影响小朋友 呆在球内时间长短的关键因素是 宁 A 人体的含水量 B 球内二氧化碳含量 c 球内氧气含量 D.球内的明暗程度 温 .火灾自救是基本的生存技能,下列火灾自救的方法错误的是 .躲在桌子下 .尽快报警求救 .用湿毛巾捂嘴 .使用灭火器灭火 湖 .当你受到来自不良环境的威胁对,必须?;ず米约旱纳硖?。如被困在火灾现场时,可 采取的措施是 ① 打 火警电话求救 ② 烟很大时,用湿毛巾捂住口鼻 ③ 有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进 ④ 立即打开所有门窗 ① ④ ② ④ .① ② ③ .① ② ④ 38 鳔是鱼在水中实现沉浮的一种重要调节器官。 某同学解剖大鲤鱼得到 了鱼鳔.进行了如下实验。 宁 (1)该同学用如图方法测得鱼鳔的体积为 l00ml,这一测量结果与空气中 鱼鳔的体积相比是▲ 的(选填“偏大”或“偏小”)。 (2)为分析鱼鳔内气体的成分, 该同学用适当的方法将鳔内气体转移到集 气瓶中,并将燃着的木条插入其中,发现木条能继续燃烧。由此可知, 鳔内气体中含有▲ 。 丽 26.某科学兴趣小组将五块用同种棉布制作的相同手帕,分别在五份不 同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火,进行了“烧不坏的手帕”的 实验。其实验结果如下表: 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 95 65 55 15 5 酒精体积分数/% 酒精烧完 酒精烧完 酒精烧完 实验现象 不燃烧 ? 手帕烧坏 手帕无损 手帕无损 (1)请推测⑤的实验现象是 ▲ ; (2)综合所学知识,②、③中“酒精烧完而手帕无损”的原因是 ▲ 。 台 .解决问题常面临着方法的选择,面对不同的结果我们应继续探索。为得知 7 克高锰酸 钾完全分解能产生多少克氧气(化学反应方程式为: ) , 小柯与小妍分别采取了以下方法: 小柯:实验测定法 小妍:计算法 解:高锰酸钾中氧元素的质量分数 小柯在老师指导下,将 克高锰酸钾充分加热,得到氧 气 厘米 。 氧气的质量为 克
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    答: 克高锰酸钾完全分解产生氧气



    请回答: - ( )在本实验条件下氧气的密度为 克厘米 ,则由小柯的测量结果可以算出 克高锰 酸钾分解后所产生的氧气质量为 克。 ( )大家经过讨论,认为小妍的计算方法明显错误,此题不能采用该方法计算氧气质量的 一项理由是 。 .高锰酸钾中含氧元素 B.锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C.氧气中含氧元素 (3)请通过化学方程式计算 7 克高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。 (4)若实验操作无误,不考虑实验中的误差,针对小柯的测定结果与你的计算结果,请提 出一种合理的猜测: 。 2.2.1-3 之 2.2.2 氧气和氧化(二) 知识与技能:能写出呼吸作用的文字表达式,并能简单叙述其过程,知道呼吸作用属于氧化 反应,能判断氧化反应,列举生产、生活中的氧化现象;了解工业上制备氧气的方法。 过程与方法:学会分析呼吸作用的过程,了解它对生物生存的意义。 情感、态度与价值观:学会分析生活中的一些氧化现象,亲身感受到科学与社会的联系。 。 教学重点:呼吸作用的过程及其意义。 教学难点:氧化反应的概念及氧化反应的判断。 点击本节考点:2.2.1 知道氧气的主要物理性质——水中的溶解性、密度等,化学性质及用 途。(考试要求 a)2.2.2 知道检测氧气的方法。(考试要求 a)2.2.3 知道氧化反应及常见类 型(缓慢氧化、剧烈氧化)(考试要求 a)2.2.4 知道典型金属和非金属在空气(氧气)中燃 烧的现象及产物,如镁、铁、硫、碳、氢气等。(考试要求 a)2.2.5 掌握实验室制取氧气的 实验原理、装置和主要步骤。(考试要求 c)2.2.6 知道催化剂和催化作用。(考试要求 a) 2.2.7 知道可燃物燃烧的条件。(考试要求 a)2.2.8 掌握灭火的原理和常用方法。(考试要 求 b)2.2.9 知道火灾自救的有效措施。(考试要求 a) 课堂设计: #情境导入: #讨论:取一支试管,加入约 1/3 试管容积的澄清石灰水,用一根吸管往里吹入气体,过一 会儿,发现试管里的石灰水变浑浊。 试解释形成上述现象的原因。 答: 人吸入的氧气与人体内的有机物发生反应时会生成二氧化碳, 人呼出的气体中含有二氧 化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 一、呼吸作用与氧化 自学课本 39 页“呼吸作用与氧化”一节内容,能运用所学知识解决问题,并归纳出相应的 知识点。 *人在呼吸时,呼出的气体中的氧气比吸进的空气中的氧气减少了,而呼出的气体中的二氧 化碳比吸进的空气中的二氧化碳增加了。说明人呼吸时消耗了氧气,产生了二氧化碳。 #归纳:1 呼吸作用的反应过程的文字表达式: 葡萄糖+氧气--二氧化碳+水+能量 C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O 2 呼吸作用定义:人体细胞内的有机物与氧(气)反应,最终产生二氧化碳、水或其他产物, 同时把有机物中的能量释放出来,供生命活动需要。它是一个复杂的、多步骤的过程。 #呼吸作用是有机物与氧发生反应的过程,即被氧化的过程。 3 从物质的角度分析,呼吸作用是将复杂的有机物(葡萄糖等)分解为简单的无机物(二氧 化碳、水等)的过程。所以呼吸作用是化学变化;从能量的角度分析,呼吸作用是将光合作 用贮存在有机物中的化学能转移、释放的过程。 #呼吸作用的条件:需要酶的参与。
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    #呼吸作用对生命活动的意义。 ⑴物质角度:为地球提供二氧化碳和水,是碳循环的重要环节。⑵能量角度:分解有机物, 将贮存在有机物中的化学能释放、转移和利用,以供生命活动的需要。 #根据呼吸作用的过程,说明贮存粮食应有什么要求。 答①将粮食晒干;②低温贮存;③减少贮存环境中的氧气含量(或充入二氧化碳) 。 #讨论:食物燃烧也会生成二氧化碳和水,同时放出热量,这与呼吸作用相类似,你能比较 两者的相同点和差异吗? 答相同点:食物燃烧也会生成二氧化碳和水,同时放出热量,这与呼吸作用相类似。食物燃 烧是利用氧气支持燃烧燃烧时反应剧烈,而呼吸作用是利用氧气供给呼吸,缓慢进行的,过 程复杂。呼吸作用需要酶参与,食物燃烧不需要(答案合理即可)。 *食物燃烧和呼吸作用可用下表比较: 反应物 食物燃烧 呼吸作用 食物、氧气(支 持燃烧) 生成物 二氧化碳、水 是否放出热量 是 是 速率 剧烈快速 缓慢

    细胞内有机物、 二氧化碳和水 氧气 (供给呼吸)

    二、氧化反应: 指物质跟氧发生的反应。 如铁跟氧气反应、 硫跟氧气反应, 生物的呼吸作用, 铁制品生锈、塑料和橡胶制品的老化等。在氧化反应中氧气具有氧化性。 *注意:氧化反应是指物质跟“氧”发生的反应,而不是物质跟“氧气”的反应。不能将氧 改为氧气,否则会将氧化反应的范围缩小。 #讨论:列举能与氧气发生反应的物质。 答:铁、碳、硫、磷等。 #思考:我们已经观察过木炭在氧气中燃烧(产生二氧化碳)和白磷在空气中燃烧(产生五 氧化二磷)的实验,你能否描述它们燃烧时产生的现象,并用文字表达式表示这两个化学反 应?答木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,并放出大量热,反应过程可表示为: 碳+氧气-点燃-二氧化碳,磷在氧气中快速而剧烈燃烧,产生大量白烟,放出大量热,反 应过程可表示为:磷+氧气-点燃-二五氧化二磷。 #讨论:观察课本 40 页图 2-17 和图 2-18,分析、比较它们与木炭和磷在氧气中燃烧的异同 点。 相同点:都有氧气参加反应(物质与氧反应,都放出热) 。 不同点:前者反应速率慢,后者反应剧烈、速率快(呼吸作用是缓慢进行的,不易察觉,木 炭燃烧反应剧烈) 。 #应用:判断下列反应哪些是氧化反应:①②③⑥⑦⑧。 ①2H2 + O2 点燃 2H2O ②3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4③铁生锈④2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ ⑤2KClO3
    催化剂 △

    2KCl+3O2↑

    ⑥4P + 5O2 点燃 2P2O5 ⑦CH4+2O2=CO2+2H2O ⑧C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O #归纳:1 自然界中有些物质与氧气的反应是缓慢进行的(如呼吸作用),而有些物质与氧
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    气的反应是快速、剧烈进行的(如木炭和磷在氧气中的燃烧)。像这种物质与氧发生的反应 叫氧化反应。 2 有些氧化反应是缓慢进行的,甚至在短期内不易察觉。如铁生锈、铜生锈、铝制饭盒失去 金属光泽、塑料和橡胶制品的老化、生物的呼吸、食物的腐败等。这种反应称为缓慢氧化。 如塑料脸盆用久了会老化、易碎。 3 有些氧化反应可快速、剧烈地进行,还伴随发光、发热现象,如铁的燃烧、镁条的燃烧、 木炭的燃烧等。 4 氧化性是指反应中提供氧的性质。在氧化反应中,氧气具有氧化性。 5 氧化剂:氧化反应中提供氧的物质。氧气是在氧化反应中提供氧的物质,具有氧化性,是 常见的氧化剂。 三工业上的氧气——分离空气法 阅读课本中介绍“用分离空气法制备氧气的相关内容” ,提取有效信息。 1 原理:分离空气法是将空气加压、降温,使其液化成液态空气,再利用各成分汽化时沸点 不同,通过控制温度来分离出氧气。 2 过程

    讲述 分离液态空气,首先分离出来气态是氧气。氮气蒸发后,剩余的主要是液氧(说明液 氮的沸点比液氧低, 所以氮气先从液态空气中蒸发出来。 ) 。 国家规定储存氧气用的钢瓶一律 漆成天蓝色。 3 工业上用分离空气法制氧气,利用的是空气中各成分的沸点不同(即根据液态氮气和液态 氧气的沸点不同) (液氮的沸点比液氧低)而将其分离的。 #思考:分离空气法制取氧气是否有新物质生成?答分离空气法来制取氧气只是物质的状态 发生了多次变化,没有新物质生成。此变化过程中没有新物质生成,因此,此变化发生的是 物理变化。 4 利用膜分离技术,即在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜,可以得到含氧量 较高的复集氧气。 #教学反思: &考题?。?br />
    2.2.1-3 之 2.2.3 氧气和氧化(三) 知识与技能:能说出缓慢氧化和燃烧的异同点;知道燃烧的两个条件;了解灭火的原理,掌 握火灾自救常识。
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    过程与方法:学会用对比的方法学习概念;参与实验和交流,完善对实验现象的观察和记录 方法。 情感、 态度与价值观: 会运用燃烧的条件去选择灭火的方法, 亲身感受到科学与生活的关系, 增强学习科学的兴趣。 教学重点:燃烧的两个条件及火灾自救常识。 教学难点:燃烧的两个条件及火灾自救常识。 点击本节考点:2.2.1 知道氧气的主要物理性质——水中的溶解性、密度等,化学性质及用 途。(考试要求 a)2.2.2 知道检测氧气的方法。(考试要求 a)2.2.3 知道氧化反应及常见类 型(缓慢氧化、剧烈氧化)(考试要求 a)2.2.4 知道典型金属和非金属在空气(氧气)中燃 烧的现象及产物,如镁、铁、硫、碳、氢气等。(考试要求 a)2.2.5 掌握实验室制取氧气的 实验原理、装置和主要步骤。(考试要求 c)2.2.6 知道催化剂和催化作用。(考试要求 a) 2.2.7 知道可燃物燃烧的条件。(考试要求 a)2.2.8 掌握灭火的原理和常用方法。(考试要 求 b)2.2.9 知道火灾自救的有效措施。(考试要求 a) 课堂设计: 一、燃烧 1 燃烧通常指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。燃烧是快速的氧化。 #思考:列举生产和生活中常见的燃烧现象。 答森林火灾、用柴火做饭、点燃蜡烛、石油气燃烧等。 #讨论:上述列举的这些现象有什么共同特点? 答:都是可燃物与氧气发生的发光、发热、剧烈的氧化反应,而且发热明显。 #实验 1:白磷的燃烧(白磷的着火点为 40℃). 白磷放在水中(说明白磷不溶于水。 ) , (A 温度为 10℃,通入氧气;B 的温度为 60℃,不通 空气;C 的温度为 60℃,通空气; ) 实验 A 现象:白磷不会燃烧(温度未达到着火点) 实验 B 现象:白磷不会燃烧(没有氧气) 实验 C 现象:白磷会燃烧(既有氧气,温度又达到着火点) #讨论:1 分析比较 A、C 两实验,你能得出什么结论? 答可燃物燃烧时,温度达到着火点。 *着火点:指物质着火燃烧所需的最低温度。着火点是物质本身的固有属性,因此不能说降 低着火点的方法来灭火,只能是降温到着火点以下。 2 分析比较 BC 两实验,你能得出什么结论? 答可燃物燃烧时需氧气参与。 3 综合分析上述实验,你能归纳出可燃物燃烧的条件吗? 答:内因:物质必须是可燃物;①要有空气(氧气)参与;②温度需要达到物质的着火点; #讨论:如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生,你认为还能正常燃烧吗? 答不会,将会发生爆炸。 #爆炸:如果燃烧以极大的速率在有限的空间里发生,就会瞬间积累大量的热,使气体体积 急剧膨胀,引起爆炸。在有限的空间内急剧燃烧,就叫爆炸。 #思考:1 是不是所有的爆炸都是由燃烧引起的?是举例说明? 答不是。如气球爆炸等。 2 说说爆炸的利弊。 答爆炸会给人类带来灾难;也能为人类服务,如开山造路和拆除建筑物时的定向爆炸等。

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    #实验 2:白磷的自燃。 取少量白磷,用滤纸吸去表面的水后放入小烧杯中,加一定量的二硫化碳,将其溶解(说明 白磷溶于二硫化碳。溶质是白磷,溶剂是二硫化碳。 ) 。用胶头滴管吸取一定量的溶液也滴到 干燥的滤纸上,让其自然阴干后观察现象。答 3-5 分钟后滤纸自己燃烧起来。 *原因分析:白磷在缓慢氧化过程中产生的热量不能及时散失,使滤纸温度逐渐升高,达到 白磷的着火点,不经点火,白磷便自发燃烧起来。 #缓慢氧化: 1 定义:速率比较缓慢的氧化反应较缓慢氧化,如呼吸作用、铁生锈等都是缓慢氧化。 2 缓慢氧化的特点是:速率缓慢,不发光,但发热。 #自燃:由缓慢氧化引起的自发燃烧。 (不经点火物质就自发地燃烧起来的现象) *引起自燃的原因:如果缓慢氧化产生的热量不能及时散失,就会越积越多。当可燃物的温 度升高到着火点时,如果再遇到充足的氧气,就会引起自燃。 #讨论:什么样的物质易自燃?什么样的环境容易使物质发生自燃? 答着火点低的物质容易自燃。 温度高, 空气不流通的环境容易使物质发生自燃。 例如, 粮食、 麦秆、煤炭等,如堆放不合理,空气不流通会引起自燃。 #应用:夏天,坟墓堆会出现人们所说的“鬼火”现象。真的有“鬼火”吗?试给出解释。 答无“鬼火” 。产生人们所说的“鬼火”现象的原因是:人体腐烂,骨骼中含磷的物质在夏 日发生缓慢氧化,产生的热不能及时散失,积累达到令磷化物的着火点,所以磷化物发生自 燃。 *例子:森林中的枯枝落叶长期堆积 后,会燃烧起来,这是一种自燃现象。 ¥燃烧和缓慢氧化的比较: 1 相同点:都是氧化反应;都是放热。 2 不同点:缓慢氧化反应速率缓慢,不能发光;燃烧反应速率剧烈,能发光。

    #归纳 1 爆炸、缓慢氧化、自燃和燃烧的比较。 燃烧 概念 可燃物与氧气发生的 发光、 发热、 剧烈的氧 化反应 放热明显 达到可燃物的着火点 发光 爆炸 可燃物在有限空 间内发生的急速 (急剧)燃烧 放热明显 达到可燃物的着 火点 发光 缓慢氧化 缓慢进行的氧化 反应。 放出的热量随时 散失 未达到可燃物的 着火点 无明显发光现象 自燃 有缓慢氧化引起 的自发燃烧 放热明显 达到可燃物的着 火点 发光

    能量变化 温度 是否发光 联系

    都属于氧化反应,都有热量放出,只是反应的剧烈长度不同

    2 一般情况下,物质着火燃烧所需的最低温度叫着火点。 3 可燃物燃烧的条件:①有助燃剂,常用的助燃剂是氧气。②温度达到着火点。 二灭火与火灾自救 #讨论:根据燃烧需要的条件,我们应该怎样灭火? 答燃烧需要同时具备三个条件, 故灭火的措施是只要使其中的一个条件不成立即可。 灭火的 方法有:①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。 (清除或隔绝可燃物) 。如扑灭森林大火
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    的有效方法之一,是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。 ②隔绝氧气(或空气) :油锅着火,马上盖上锅盖。③使温度降低到着火点以下。 #应用:分析课本 42 页图 2-23 和图 2-24,说出两种灭火方法的灭火原理。 图 2-23:用水降低可燃物的温度,使温度降低到着火点以下而灭火。 *结论:用水灭火,是灭火常用的“冷却法” 。其原理是隔绝空气又降低可燃物温度。 *思考:一场大火往往由一个烟头引起。烟头在火灾发生中所起的作用是:使可燃物的温度 达到着火点。 *举例:当我们用扇扇蜡烛时,蜡烛会被扇灭,这是由于风把蜡烛芯的热量带走了,使蜡烛 芯的温度降到着火点以下而熄灭。但森林着火时,风会使火越吹越旺,这是由于风带来了更 多的氧气,使燃烧更旺。 (或一支蜡烛点燃,放出的热量少,风一吹就使温度降低到着火点 以下,蜡烛就熄灭了;但在烧锅炉时,燃烧的燃料多,放出的热量也多,吹风不会使温度温 度降低到着火点以下,用鼓风机鼓风,反而起到供给充足氧气的作用,所以炉火越来越旺。 ) 图 2-24:使燃烧的油与空气(氧气)隔绝而灭火。 #讨论:水是否在任何情况下都能用来灭火?油库着火应该怎样灭火?当电器或电线燃烧着 火时,应当如何灭火? 答: 水不是在任何情况下都能用来灭火的, 如油库着火、 电器及电线着火时就不能用水灭火。 当油库着火时应用干粉灭火器或液态二氧化碳灭火器灭火。 当电器或电线着火时, 应用干粉 灭火器或液态二氧化碳灭火器灭火。 #因电器、电路短路引起火灾时,应先切断电源,再灭火。 #煤气泄漏,引发火灾时,应先关闭阀门再灭火。注:煤气泄漏时,不能立即打开油烟机或 打电话报警。 #说明:灭火器的使用方法(以泡沫灭火器为例) 第一步:摇一摇。 第二步:将灭火器倒置。 第三步:将灭火器喷口对准火源,打开喷嘴。 #不同的灭火器适合于不同物质灭火。如泡沫灭火器可用来扑灭木棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。 #泡沫灭火器原理:碳酸钠和盐酸反应,或碳酸钠和硫酸反应;当带着泡沫的液体喷射到火 焰上时,火焰为什么会熄灭?答:泡沫中大量的二氧化碳气体,使可燃物与空气隔绝,燃烧 停止。 自学课本 43 页内容,概括出火灾自救的方法。 ⑴发生火灾时, 要保持镇定, 先了解火源的正确位置, 然后打 119 报警求助。 如果火势扩散, 应尽快通知家人和邻居设法离开现场。 ⑵离开现场时,沿途要关上大门(若打开大门,会使室内氧气浓度增大。 ) ,以减低火势及烟 雾蔓延的速度,此时切勿乘电梯或升降机,以免停电被困。 *例子:棉被着火,从物质燃烧的条件上看,棉被是可燃物。若寝室内棉被着火,打开房门 大声呼救,导致火势迅速扩大,原因是空气进入使房间里氧气浓度增大,氧气助燃,使火势 更旺。 ⑶如果你无法离开现?。ㄈ绲筒惴孔幼呕穑?,应采取以下措施:室内浓烟密布时,应俯伏在 地上爬行并用湿毛巾掩盖口鼻;用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙,以免浓烟渗入;打开 窗户,在窗前呼救。注意不能直立身子朝着火光的方向逃生,人很可能被浓烟呛住。 #室内浓烟密布时应俯伏在地上爬行的原因是:刚燃烧后生成的热气体,密度小,浮在上层。 /湿毛巾掩盖口鼻的原因是:防止吸入烟尘中毒。

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    #归纳:灭火的方法:①使可燃物与空气隔绝;②将可燃物的温度降到着火点以下; 清除可燃物。

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